Die notierte Stoffmenge (n) entspricht der Anzahl der Einheiten wie Atome, Moleküle oder Ionen, die eine bestimmte Substanz bilden. <br /><br />Da diese Einheiten nicht zählbar sind, werden sie in "Pakete" gruppiert, die mol genannt werden. <br />Mol (mol) ist somit die Maßeinheit für die Stoffmenge. <br />1 Mol entspricht 6,02 × 10 ^23 Einheiten. <br /><br />Diese Zahl ist die Avogadro-Konstante - die Anzahl der in einem Mol enthaltenen Einheiten. <br />Seine Formel besagt NA = 6,02 × 10^23 mol^-1. <br /><br />Die Molmasse ist die Masse von einem Mol einer Einheit. <br />(M) wird in Gramm pro Mol (g/mol) oder (g.mil^-1) ausgedrückt. <br /><br />Alle Molmassen von Atomen und Ionen befinden sich im Periodensystem der Elemente. <br /><br />Die Addition der Molmassen von Atome desselben Moleküls ermöglicht es somit, die Molmasse dieses Moleküls zu erhalten. <br /><br />So hat ein Molekül, das aus einem Kohlenstoffatom (C) und zwei Sauerstoffatomen (O2) besteht, ein Molgewicht, das dem von Kohlenstoff und dem doppelten von Sauerstoff entspricht. <br /><br />Es ist daher M(CO2) = M(C) + 2xM(O). <br />Das Molgewicht des Kohlenstoffatoms (C) beträgt 12, das des Sauerstoffs (O) 16. <br />Wir erhalten also M(CO2) = 12,0 + 2 x 16,0 oder M(CO2) = 44,0 g.mol^-1.